La corrosion bactérienne

3- Corrosion Bactérienne:

Les bactéries sont des micro-organismes adhérent à la surface des métaux et provoquent l'accumulation d'acides et de gaz dissous.

Les bactéries interviennent à la fois dans l'eau et dans l'air, quelques­ unes se développent dans l'oxygène (bactéries aérobies), tandis que l'autres. ne nécessitent pas la présence d'oxygène (bactéries anaérobies).

Les bactéries peuvent tirer leur énergie aussi bien à partir de matières minérales que de matières organiques.

Les Bactéries Sulfato-reductlices (B.S.R) :

Se sont des bactéries anaérobies très actives leur source énergétique provient de leur pouvoir oxydo-reducteur, en particulier se trouvent dans les eaux de gisement pétrolifères.

Les B.S.R se développent quand les conditions physico-chimiques le permettent.

- Présence d'ions sulfates,

- Présence de matières organique,

- Teneur en oxygène dissous négligeable,

- PH voisin de la neutralité 5.5 à 9.5,

- Température ambiante ou légèrement élevée.

MÉCANISMES: (Comment influent les B.S.R sur les métaux)

Les bactéries interviennent indirectement dans la détérioration des aciers par libération de H2S qui attaque le métal ou par dépolarisation cathodique d'où active la corrosion électrochimique, diminution de PH, formation d'une pile de corrosion par aération différentielle, etc.

  

 En présence de HCl,

        2HCl + FeS    ---------->           H₂S + FeCl₂

 à l’anode:                           Fe    ----------->          Fe²⁺  + 2é

        Fe²⁺ + H₂S   ------------>          FeS + 2H⁺

    2H⁺ + (SO₄)^2- + 4H₂   ------------->          H₂S + 4H₂O

 à la cathode:                2H₂O  -------------->         2H⁺ + 2OH^-

 2H⁺ + 2é  ------------->          H₂

Somme:    Fe + (SO₄)^2- + 3H₂  -------------->         2H₂O + 2OH^- + FeS

Si nous avons du CO₂ nous pouvons avoir:

CO₂ + H₂O  -------------->       H₂CO₃

FeS + H₂CO₃  ---------->        FeCO₃ + H₂S